| 8406202 9216 1210 912 1 NO2 а также пары SO3 и H2SO4. Поэтому обязательны хорошая вентиляция, полная герметизация аппаратуры. С. к. вызывает на коже тяжёлые ожоги, вследствие чего обращение
с ней требует крайней осторожности и защитных приспособлений (очки, резиновые перчатки, фартуки, сапоги). При разбавлении надо лить С. к. в воду тонкой струёй при перемешивании. Приливание же воды к С. к. вызывает разбрызгивание (вследствие большого выделения тепла).
Лит. Справочник сернокислотчика, под
ред. Малина К. М., 2 изд., М.. 1971; М а л и н К. М., А р к и н Н. Л., Б о р е с к о в Г. К., С л и н ь к о М. Г., Технология серной кислоты, М., 1950; Боресков Г. К., Катализ в производстве серной кислоты, М.- Л., 1954; Амелин А. Г., Я ш к е Е. В., Производство серной кислоты, М., 1974; Лукьянов П. М., Краткая история химической промышленности СССР, М., 1959. И. К. Малина.
СЕРНАЯ МАЗЬ, лекарственное средство, состоящее из очищенной серы и консистентной эмульсии (вода, вазелин). Применяют при лечении чесотки и др. кожных заболеваний.
СЕРНАЯ ПРОБКА, скопление серы в наружном слуховом проходе человека; может закрыть его просвет. Признаки образования С. п.- снижение слуха, ощущение шума в ухе, аутофония (больной ощущает резонанс своего голоса в ухе). С. п. чаще удаляют промыванием, иногда -с помощью спец. инструмента.
СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА, H2SO3, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K1= 1,6 х 10-2, К2 = 1,0 х 10-7 (18 °С). Даёт два ряда солей: нормальные -сульфиты и кислые - гидросульфиты. H2SO3 - сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H2SO4), при взаимодействии с более сильными восстановителями (напр., H2S) выступает как окислитель. Получают растворением SO2 в воде. В водных растворах одновременно имеют место след. равновесия: Н2О + SO2<=>H2SO3<=>H+ + HSO3-<=>2 Н+ + SОз2-
Продукты присоединения С. к. к органич. красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, к-рые не выдерживают действия сильных окислителей, напр. хлора и гипохлоритов.
СЕРНИСТОКИСЛЫЕ СОЛИ, то же, что сульфиты.
СЕРНИСТЫЕ КРАСИТЕЛИ, органич. красители, представляющие собой высокомолекулярные соединения, содержащие гетероциклы
[2320-4.jpg]
и группы SH и Sn, гдеп>=2(хим. строение точно не установлено). С. к.- аморфные вещества, нерастворимые в воде и в большинстве органич. растворителей; при действии Na2S образуют растворимые в воде лейкосоединения по схеме:
[2320-5.jpg]
к-рые после крашения окисляются кислородом воздуха, вновь превращаясь на волокне в нерастворимые С. к. Получают С. к. длительным нагреванием различных органич. соединений: ароматических амино-, нитро-, аминоокси- и нитрооксисо-единений, гетероциклических азинов и др. с серой или с полисульфидом натрия Na2Sn (n = 2-9). С. к. обычно неярки. Наибольшее значение имеют чёрные, синие, коричневые и зелёные; меньшее -жёлтые и оранжевые; С. к. красного цвета неизвестны. Чёрные С. к. дают достаточно устойчивые окраски, другие -менее прочные. Это недорогие красители, удобные в применении; широко используются для окраски хл.-бум. тканей; в текстильной пром-сти частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.
Лит.: Ч е к а л и н М. А., П а с с е т Б. В., И о ф ф е Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972. М. А. Чекалин.
СЕРНИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ, то же, что сульфиды.
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД, серы двуокись, оксид серы (IV) SO2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При -10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при -75 °С в кристаллич. массу. Критич. темп-ра 157,3 °С, критич. давление 77,8 атм.
SO2 хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H2SO3. Кислород окисляет SO2 при высоких темп-pax в присутствии катализаторов; может окисляться до SO3 и H2SO4 и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO2 образует соли сернистой к-ты. Термически SO2 очень устойчив; заметная диссоциация его на S и О2 или SO и О происходит лишь ок. 2800 °С.
В лаборатории получают действием H2SO4 на гидросульфиты, напр. 2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой
Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О.
О пром. получении см. Серная кислота.
Основная область применения SO2 -произ-во серной к-ты; применяется в бум. и текст. пром-сти, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO2 обесцвечивает многие органич. красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.
С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхат. пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях ср. тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки хим. ожога слизистых оболочек дыхат. путей. Длит. воздействие С. а. может вызвать хронич. отравление. Оно проявляется атрофич. ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсич. бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклероза. Профилактика: герметизация производств. оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м3. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м3. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а.- важная научно-технич. задача. И. К. Малина, А. А. Каспаров,
СЕРНИСТЫЙ ВОДОРОД, сероводород, H2S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.
Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах, в нек-рых минеральных водах (в СССР - в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.
При -60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при -85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода -170 °С и -147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях ок. 3 объёмов С. в; с образованием слабой сероводородной кислоты. При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H2S х 6Н2О. С. в. загорается на воздухе ок. 300 °С и сгорает голубым пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 (при избытке кислорода),
2H2S + О2 = 2Н2О + 2S (при недостатке кислорода).
Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С.в. (сероводородная вода, сероводородная к-та) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды. С. в.- сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H2SO4 - до SO2 и S:
H2SO4 + H2S = 2Н20 + S02 + S.
С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H2 + S <=> H2S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении темп-ры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной ок. 1700 °С.
В лаборатории С. в. получают действием разбавленных к-т на FeS: FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S. С. в. в пром. масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). С. в.- один из важнейших реактивов, применяемых в хим. анализе. В пром-сти применяется гл. обр. для получения серы; в меньших масштабах - для произ-ва серной кислоты и в органич. синтезе. При бальнеотерапии используется как леч. средство.
С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.
Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, хронич.-0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л сме |
